以最经典的丹聂尔电池 (Daniel Cell) 为例：

负极 (Anode)： 锌片 (Zn)，较活泼，失去电子。
$\text{Zn} - 2\text{e}^- \rightarrow \text{Zn}^{2+}$

正极 (Cathode)： 铜片 (Cu)，较不活泼，溶液中的 $Cu^{2+}$ 得到电子析出。
$\text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}$

如果没有盐桥，左侧会产生大量多余的阳离子 ($Zn^{2+}$)，右侧大量阴离子 ($SO_4^{2-}$) 盈余，导致静电排斥阻止电子继续流动。

盐桥内充满 KCl 琼脂，$Cl^-$ 会流向锌侧，$K^+$ 会流向铜侧，中和电荷，使反应持续不断。