有些盐溶解后，产生的弱酸根阴离子（如 $CH_3COO^-, CO_3^{2-}$）或弱碱阳离子（如 $NH_4^+, Fe^{3+}$），会很“贪婪”地与水电离出的 $H^+$ 或 $OH^-$ 结合，生成难电离的弱电解质。

这就导致溶液中剩下的 $OH^-$ 或 $H^+$ 浓度变大，破坏了纯水的中性。

✅ 强酸弱碱盐（如 $NH_4Cl$）：显酸性 (pH < 7)
✅ 强碱弱酸盐（如 $CH_3COONa$）：显碱性 (pH > 7)
✅ 强酸强碱盐（如 $NaCl$）：不水解，显中性 (pH = 7)