恒定压强下发生反应产生的热量 $Q_p$ 等于系统的焓变 $\Delta H$。

$\Delta H < 0$：放热反应 (Exothermic)
$\Delta H > 0$：吸热反应 (Endothermic)

反应并非直接从反应物变成产物，而是需要先吸收能量打断旧键，形成高能量的“过渡态”。这跨越的能量屏障称为活化能 ($E_a$)。

催化剂的作用：寻找一条能量要求更低的反应路径，显著降低活化能 $E_a$，但不改变总的反应焓变 $\Delta H$。